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氢氧化钙CaO的用途是什么？ |
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氢氧化钙与氧化钙的区别以及化学应氧化钙是典型的碱性氧化物，氢氧化钙是典型的强碱，无论是在工业生产还是在中学化学学习中都有很重要的作用。 氧化钙、氢氧化钙的制备氧化钙俗称生石灰工业上用石灰石煅烧而制得氢氧化 钙俗称熟石灰或消石灰将生石灰溶于水即可得到熟石灰。自然界中含有大量的石灰石资源所以生石灰是常用的建筑材料之一。 CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O==Ca(OH)2。氧化钙的用途钙基固硫。为了降低硫氧化物造成的污染有一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”。生石灰与烧碱制成的混合物碱石灰是一种碱性干燥剂可以干燥氨气也可用作二氧化碳等酸性气体的吸收剂。 实验室中可以利用浓氨水和氧化钙快速制备氨气将浓氨水滴到生石灰上生石灰反应消耗水放出大量热生成强碱抑制氨水的电离所以迅速产生氨气。
工业酒精中加入新制备生石灰进行吸水蒸馏可以制得无水乙醇。氢氧化钙的性质实验室制备氨气实验室将氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制备氨气，考虑氢氧化钠在高温时对玻璃的腐蚀，以及反应时形成板结不利于氨气溢出，所以选择试剂氢氧化钙。 工业上制备漂白粉将氯气通入石灰乳中反应制得漂白粉。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。澄清石灰水CO2、SO2 酸性气体通入澄清石灰水中产生白色沉淀 当气体过量时白色沉淀溶解。CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。 氢氧化钙的溶解平衡氢氧化钙在水中溶解度不大20 ℃时，氢氧化钙溶解度为1.66 g属于微溶于水的物质，且随温度升高氢氧化钙的溶解度减小。向氢氧化钙悬浊液中加入生石灰氢氧化钙悬浊液存在溶解平衡，Ca(OH)2固Ca2++2OH—生石灰与水反应消耗水，溶剂减少所以不仅新生成的氢氧化钙不能溶解，硅钙板流水线原溶液中也有一部分氢氧化钙固体析出，所以饱和溶液减少，溶液中各离子数目减少。假如恢复到原来温度氢氧化，钙溶解度不发生变化饱和溶液浓度不变，pH不变假如反应容器为一绝热容器，氧化钙与水反应放出的热量使体系温度升高氢氧化，钙溶解度降低，饱和溶液中各离子浓度和数目都减少PH 减小。 |
